Oxidation

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Kaliumpermanganat hat sehr viele Sauerstoffatome in der Formel. Das macht es zu einem starken Oxidationsmittel. Es oxidiert also andere Stoffe und wird selbst dabei reduziert, hat also anschließend weniger Sauerstoffatome in der Formel und heißt dann auch nicht mehr PERmanganat ("per" bedeutet "maximal viel von einem Bindungspartner ist in der Formel enthalten").

Durch Erhitzen kann man dem Kaliumpermanganat zwei der vier in der Formel enthaltenen Sauerstoffatome austreiben. Das ist eine endotherme chemische Reaktion. Es bleibt der sehr stabile Braunstein = Mangan-Dioxid zurück.

Die Glimmspanprobe lässt sich so am einfachsten durchführen. "Probe" ist das alchemistische Wort für "Nachweis". Die Glimmspanprobe weist das Vorhandensein von mehr Sauerstoff nach, als in ruhiger Luft vorhanden ist. Man kann ja einen glimmenden (= feuerglühenden) Holzspan (= dünner Holzstab) auch durch Anpusten, also durch rasche Zufuhr von Sauerstoff, wieder entfachen. Sollte irgendein Stoff Sauerstoff freisetzen und damit in der Atmosphäre um den Glimmspan mehr als 30 Prozent Sauerstoff erzeugen, dann brennt dieser Span auch ohne Pusten wieder von selbst.

Um den aus dem Kaliumpermanganat durch Erhitzen freigesetzten Sauerstoff mit einem glimmenden und dann im Auffangglas wieder brennenden Span nachzuweisen, haben die Schüler eine "pneumatische Wanne" aufgebaut. Lustigerweise misslang der Versuch den "Profis", die ihn aber gut erklärten. Einige Zeit später führten die "Amateure" den Versuch durch. Sie konnten ihn kaum erklären, aber durch stetige Wiederholung mit schrittweise keinem Verfahrensfehler mehr funktionierte er :-)
 

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